Pilihlah
Satu Jawaban yang Paling Tepat
- Krom dengan nomor atom 24 dan massa atom 52 mempunyai konfigurasi elektron ...
a.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d4
b.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s1 3d5
c.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s0 3d6
d.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d5
e.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d8
- Kebolehjadian elektron terakhir ditemukan pada n=3,l=2,m=-1,s=-1/2 maka jumlah elektron maksimal unsur tersebut adalah...
a. 13 c. 22 e.
25
b. 16 d.
27
- Gambar bentuk orbital dx2-y2 adalah...
- Unsur dengan nomor atom 26 dan massa atom 56 konfigurasi ionnya dengan muatan +3 adalah...
a.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10
4p3
b.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10
c.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d6
d.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d3
e.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d5
- Jumlah semua orbital yang elektronnya tidak berpasangan dari unsur dengan nomor atom 24 adalah...
a. 0 b.
1 c.4 d. 5 e.6
- Elektron terakhir unsur X dengan nomor atom 47 berada pada bilangan kuantum...
a. n=4,l=2,m=+2,s=+1/2 d. N=4,l=2,m=-2,s=+1/2
b. n=5,l=0,m=0 ,s=+1/2 e. N=4,l=2,m=+2,s=-1/2
c. n=5,l=0,m=0 ,s=-1/2
- Deret bilangan kuantum manakah yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada subkulit 3d?
|
|
n
|
l
|
m
|
S
|
|
A
|
3
|
3
|
0
|
-1/2
|
|
B
|
3
|
2
|
1
|
-1/2
|
|
C
|
3
|
1
|
2
|
+1/2
|
|
D
|
3
|
1
|
-2
|
-1/2
|
|
E
|
3
|
0
|
-1
|
-1/2
|
- Kulit valensi dan elektron valensi berikut yang tidak mungkin dimiliki oleh suatu atom adalah...
|
Atom
|
No
atom
|
Kulit
valensi
|
Elektron
Valensi
|
|
A
|
20
|
4s
|
2
|
|
B
|
19
|
4s
|
1
|
|
C
|
23
|
4s
|
2
|
|
D
|
24
|
4s,
3d
|
5
|
|
e
|
30
|
4s,
3d
|
12
|
- Konfigurasi elektron dari unsur yang mempunyai netron 45 dan massa atom 80 adalah...
a. [Ar]
4s2 3d7 d. [Ar]
5s2 4d7
b. [Ar]
4s2 4p5 e. [Ar]6s2
4d14 5d10
c. [Ar]
3d10 4s2 4p5
- Kedudukan elektron dalam suetu atom ditentukan oleh...
a. panjang
gelombang d. Bilangan oksidasi
b. bilangan
kuantum e. Frekuensi
c. tingkat
energi
- Jumlah elektron yang dimiliki unsur yang terletak pada golongan IIB dan perioda 4 adalah...
a. 19 b.
21 c. 23 d. 30 e. 29
- Diketahui unsur-unsur : 11P,12Q,19R,14S,20T. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah...
a.
P dan Q c. R dan S e. Q dan T
b. Q dan R d. S dan T
- Unsur X yang mempunyai proton 33 dan netron 42 terletak pada golongan dan perioda...
a. VA dan 4 c. VB dan 4 e.
VB dan 5
b. VIA dan 4 d. IVA dan 5
- Suatu unsur dalam sistem periodik terletak pada golongan IIA periode 5, maka jumlah elektron yang dimiliki atom tersebut adalah...
a. 16 b.
22 c. 26 d. 34 e. 38
- Pasangan unsur dibawah ini yang terletak pada blok yang sama pada sistem periodik adalah...
a. 24A dan 20B c. 23D dan 32R e. 22A dan 30B
b. 26C dan 33D d. 37S dan 16T
- Unsur dengan notasi X2- mempunyai elektron 36 terletak pada periode dan golongan...
a. 4 dan IA c. 4 dan IIIA e.
4 dan VIIIA
b. 3 dan IVA d. 4 dan VIA
- Unsur A memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Unsur A termasuk...
a. logam alkali c. Logam transisi e.
Logam transisi dalam
b. halogen d. Logam alkali tanah
- Bentuk molekul sentawa berikut yang tidak benar adalah...
(1H,5B,6C,7N,9F,17Cl)
a. H2O linier c. BF3 segitiga datar e. NH3 piramida segitiga
b. CH4 tetrahedron d. CCl4 tetrahedron
- Jika unsur 6R dan 9Q berikatan, maka senyawa yang mungkin terbentuk serta bentuk molekulnya adalah...
a. RQ4 tetra hedron c. RQ linier e. R4Q bujur
sangkar
b. RQ4 segi empat datar d. RQ6 oktahedral
- Pasangan molekul-molekul yang mempunyai bentuk molekul yang sama adalah...
(6C, 1H ,8O,
17C l,4Be, 7N,9F,13Al,5B,15P)
a. CO2 dan BeCl2 c. BeCl2 dan H2O e. AlCl3 dan PCl3
b. NH3 dan BF3 d. AlCl3 dan BCl3
- Ikatan yang terjadi antara molekul HF adalah...
No atom H=1,F=9
a. Ikatan kovalen tunggal d. Ikatan ion
b. Ikatan kovalen koordinat e. Ikatan kovalen polar
c. ikatan hidrogen
- Pernyataan yang paling benar tentang akibat adanya ikatan hoidrogen dalam molekul H2O adalah...
a.
molekul
H2O bersifat polar
b.
titik
didih lebih tinggi dari molekul segolongannya
c.
titik
didih lebih rendah dari molekul segolongannya
d.
dapat
membentuk gaya Van Der Waals
e.
dapat
membentuk gaya London
- Harga keelektronegatifan I=2,5;Br=2,8;Cl=3,0;F=4. Molekul yang paling polar adalah...
a. ICl b.
BrCl c. ClF d. IBr e. BrF
- Ikatan Van Der Waals terjadi antara molekul-molekul...
a.
ion
karena adanya momen dipol
b.
non
polar karena adanya dipol sesaat
c.
polar
karena adanya perbedaan keelektronegatifan
d.
non
polar karena adanya perbedaan potensial ionisasi
e.
non
polar karena adanya elektronegatifitas yang besar
- Diantara senyawa-senyawa berikut ini yang menggunakan orbital hibrid sp2 pada atom pusatnya adalah...
a. H2S b.
CS2 c. Cl2O d. NH3 e. SO2
- Atom sentral M dalam suatu molekul mempunyai orbital hibrida dsp3. Jika orbital ini digunakan untuk mengikat suatu atom X pada atom sentral itu, maka molekul tersebut harus mempunyai runus...
a. MX2 b. MX3 c.
MX4 d.MX5 e. MX6
- Berdasarkan hukum kekekalan energi, pernyataan yang paling tepat adalah...
a.
Jumlah
total energi sistem dan lingkungan adalah nol
b.
Kalor
yang dilepaskan oleh suatu benda harus lebih besar dari yang diberikan
c.
Kalor
yang dilepaskan oleh sistem lebih besar
dari yang diterima lingkungan, entalpi positif
d.
Besarnya
energi potensial sama dengan energi kinetik
e.
Antara
sistem dan lingkungan harus terjadi interaksi
- Tabung reaksi masing-masing diisi air dengan jumlah yang sama dan diukur suhunya 270C, kemudian ke dalamnya dimasukkan zat berikut :
Pada proses
pelarutan zat tersebut yang bersifat endoterm adalah...
a. 1,2,3 b. 2.3.4 c. 3,4,5 d. 1,3,5 e.
1,2,4
29. Beberapa reaksi berikut ;
(1) Mg(s) + O2(g)® MgO (s) DH = -p Kj
(2) N2(g)
+ 3H2(g) ® 2NH3(g) DH = -q Kj
(3) N2
(g) + H2(g) ® 2NO(g)
DH = -r Kj
(4) H2(g)
+ S(s) ® H2S(g)
DH
=-s Kj
Yang merupakan
entalpi pembentukan standar adalah...
a. 1 dan 2 b. 2 dan 3 c.
3 dan 4 d. 1 dan 3 e. 1 dan 4
- Persamaan termokimia
(1) S(s) + O2(g) ® SO2(g) DH=-296,8 Kj
(2) NH3(g) ® N2(g) + 1 H2 (g) DH= +46,2 Kj
(3) NH4Cl(s) ® N2 (g) +2H2(g)
+ 1/2Cl2(g) DH=-317,1 Kj
(4) H2(g) + O2(g) ® H2O (g) DH=-242 Kj
Persamaan yang menunjukkan entalpi pembakaran standar (DH0C) adalah...
a. 1 dan 2 b. 2
dan 3 c. 1 dan 4 d. 1 dan 3 e. 2 dan 4
- Pernyataan yang tepat adalah...
- reaksi eksoterm menyebabkan entalpi akhir sistem naik
- reaksi dapat dikatakan endoterm bila skala termometer naik
- penyerapan kalor oleh sistem reaksi menyebabkan rntalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem
- perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi mengakibatkan terjadi perbedaan rntalpi reaksi dan entalpi produk
- DH suatu reaksi berharga positif berarti reaksi bersifat eksoterm
- Diketahui persamaan termokimia : M(s) + N(aq) ® X(aq) DH=-a Kj/mol, maka berlaku...
- reaksi bersifat endotermis
- reaksi menyerap kalor sebesar a Kj
- proses perubahan baru berlangsung bila kalor diberikan
- entalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem sebesar a Kj
- entalpi akhir sistem lebih tinggi dari entalpi awal sistem
- Diketahui DH0f CCl4(g) =103 kj/mol. Persamaan termokimia pembentukannya adalah...
a. C(g) + 4Cl(g) ® CCl4(g) DH0f =103 Kj
b. C(s) + 4Cl(g) ® CCl4(g) DH0f =-103 Kj
c. C(g) + 2Cl2(g) ® CCl4(g) DH0f =-103 Kj
d. C(s) + 2Cl2(g) ® CCl4(g) DH0f =-103 Kj
e. C(s) + Cl(g) ® CCl4(g) DH0f =-103 Kj
- 34. Diketahui DH0f HBr(g) =-36 kj/mol. Persamaan termokimia pembentukannya adalah...
a. H2(g) +
Br2(g) ® 2HBr DH0f= -36 Kj
b. H2(g) +
Br2(l) ® 2HBr
DH0f= -36 Kj
c. 1/2H2(g)
+1/2 Br2(g) ® HBr DH0f=
-36 Kj
d. 1/2H2(g)
+ 1/2Br2(l) ® HBr DH0f= -36 Kj
e. H(g) + Br(g) ® HBr(g) DH0f= -36 Kj
- Diketahui DH0f NO(g)= -90 kJ/mol, Ar N=14,dan Ar O=16. Untuk pembentukan 5 g NO, maka...
- diperlukan kalor sebesar 90 kJ
- dibebaskan kalor sebesar 90 kJ
- diperlukan kalor sebesar 5 kJ
- dibebaskan kalor sebesar 5 kJ
- dibebaskan kalor sebesar 15 kJ
- Terhadap peristiwa pembakaran senyawa organik dapat dinyatakan...
- sejumlah kalor akan diserap atau entalpi pembakarannya berharga negatif
- sejumlah kalor akan diserap atau entalpi pembakarannya berharga positif
- sejumlah kalor akan dibebaskan atau entalpi pembakarannya berharga positif
- sejumlah kalor akan dibebaskan, dan hanya CO2 dan H2O yang terbentuk
- entalpi pembakarannya berharga negatif, dan hanya CO2 dan H2O yang terbentuk
- Diketahui DH0f H2O(l) =-285,8 kJ/mol, dan Ar H=1. Pembakaran 1 g H2(g) membebaskan kalor sebesar...
a. 571,6 kJ b. 142,9 kJ c. 57,16 kJ d.
285,8 kJ e. 28,58 kJ
- Pernyataan yang benar tentasng entalpi adalah...
- jumlah energi potensial dan energi kinetik gas
- kalor reaksi pada tekanan tetap
- kalor reaksi pada volume tetap
- kalor yang terkandung dalam zat
- senua bentuk energi yang ada dalam zat
- Diagram tingkat energi untuk reaksi
½ N2(g)+O2(g)
® NO(g) DH= 91 kJ adalah...
- Diketahui entalpi reaksi:
2SO2(g) +
O2(g) ® 2SO3(g) DH=198 kJ
Pada pembakaran 5,6L
gas SO2 diperlukan kalor...
a. 12,35 kJ b. 24,75 kJ c. 49,5 kJ d.
74,25 kJ e. 99 kJ
1. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+
maka susunan elektron terluarnya adalah …..
a. 4s2 4p6 b. 6s22P6 c. 2s2 d. 2s22p6 e. 3s23p6
Jawab : d
Konfigurasi Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Ion Al3+ berarti melepaskan 3 elektron terluarnya (electron valensinya), maka konfigurasi electron sekarang menjadi : 1s2 2s2 2p6 , jadi susunan electron terluarnya adalah 2s2 2p6.
Jawab : d
Konfigurasi Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Ion Al3+ berarti melepaskan 3 elektron terluarnya (electron valensinya), maka konfigurasi electron sekarang menjadi : 1s2 2s2 2p6 , jadi susunan electron terluarnya adalah 2s2 2p6.
2. Lima
unsur A,B,C,D dan E masing-masing mempunyai susunan elektron sebagai berikut :
A. 1s2 2s2 2p6 3s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
pasangan-pasangan di bawah ini yang merupakan unsur dari satu golongan yang sama
adalah …
a. A dan B c. A dan E e. A dan D
b. A dan C d. D dan E
Jawab : c
Dalam satu golongan utama jumlah electron terluarnya pasti sama yaitu pada A dan E jumlah electron terluarnya sama dengan 1.
A. 1s2 2s2 2p6 3s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
pasangan-pasangan di bawah ini yang merupakan unsur dari satu golongan yang sama
adalah …
a. A dan B c. A dan E e. A dan D
b. A dan C d. D dan E
Jawab : c
Dalam satu golongan utama jumlah electron terluarnya pasti sama yaitu pada A dan E jumlah electron terluarnya sama dengan 1.
3. Unsur X
dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 2s1 mempunyai sifat …
a. mempunyai potensial ionisasi terbesar di antara unsur seperioda
b. dapat membentuk oksida dengan rumus XO2
c. dapat membentuk hidroksida yang sukar larut dalam air
d. dapat membentuk senyawa halida dengan klor dengan rumus XCl
e. mempunyai jari-jari terkecil di antara unsur seperioda
Jawab : d
Unsur X termasuk golongan IA yang mempunyai kecenderungan untuk melepaskan 1 elektron membentuk ion positip X+, sedangkan unsur Cl terletak pada golongan VIIA mempunyai kecenderungan menerima 1 elektron membentuk ion Cl-. Jadi senyawa yang terbentuk dari kedua ion tersebut adalah senyawa halida dengan rumus : XCl.
a. mempunyai potensial ionisasi terbesar di antara unsur seperioda
b. dapat membentuk oksida dengan rumus XO2
c. dapat membentuk hidroksida yang sukar larut dalam air
d. dapat membentuk senyawa halida dengan klor dengan rumus XCl
e. mempunyai jari-jari terkecil di antara unsur seperioda
Jawab : d
Unsur X termasuk golongan IA yang mempunyai kecenderungan untuk melepaskan 1 elektron membentuk ion positip X+, sedangkan unsur Cl terletak pada golongan VIIA mempunyai kecenderungan menerima 1 elektron membentuk ion Cl-. Jadi senyawa yang terbentuk dari kedua ion tersebut adalah senyawa halida dengan rumus : XCl.
4. Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat
kimianya hampir sama karena
a. jumlah elektronnya sama
b. jumlah elektron pada dua orbital terluarnya sama
c. jumlah elektron pada kulit terluarnya sama
d. jumlah protonnya sama
e. konfigurasi elektronnya sama
Jawab : c
Dalam satu golongan jumlah elektron pada kulit terluarnya pasti sama
a. jumlah elektronnya sama
b. jumlah elektron pada dua orbital terluarnya sama
c. jumlah elektron pada kulit terluarnya sama
d. jumlah protonnya sama
e. konfigurasi elektronnya sama
Jawab : c
Dalam satu golongan jumlah elektron pada kulit terluarnya pasti sama
5. Diantara unsur-unsur di bawah ini yang paling
mudah membentuk ion negatif adalah
a. 17Cl b. 11Na c. 12Mg d. 15P e.
a. 17Cl b. 11Na c. 12Mg d. 15P e.
Jawab : a
Semakin ke kanan dalam sistem periodik jari-jari atomnya semakin kecil, mengakibatkan daya tarik inti atom terhadap elektron pada kulit terluarnya semakin besar, maka kecenderungan membentuk ion negatif juga semakin besar. Jadi unsur 17Cl mempunyai kecenderungan membentuk ion negatif.
Semakin ke kanan dalam sistem periodik jari-jari atomnya semakin kecil, mengakibatkan daya tarik inti atom terhadap elektron pada kulit terluarnya semakin besar, maka kecenderungan membentuk ion negatif juga semakin besar. Jadi unsur 17Cl mempunyai kecenderungan membentuk ion negatif.
6. Untuk membuat 500 mL larutan H2SO4
0.05 M dibutuhkan larutan H2SO4 5 M sebanyak…mL
A.
5
mL
B. 10
mL
C. 2.5
mL
D. 15
mL
E. 5.5
mL
Kunci
Jawaban : A
Pembahasan :
Mencari
volume yang dibutuhkan pada proses pengenceran.
Rumus
pengenceran
V1.
M1 = V2. M2
Misal
volume yang dibutuhkan sebanyak x mL,
maka :
500
. 005 = x
x 5
25 = 5x
x = 5 mL
jadi,
volume H2SO4 5 M yang dibutuhkan sebanyak 5 mL
7. Konsentrasi
larutan yang dibuat dari 25 gr padatan CaCO3 dan dilarutkan dalam
air hingga volume larutan menjadi 500 mL adalah…M. (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)
a. 0.05
M
b. 0.25
M
c.
0.5
M
d. 0.025
M
e. 0.005
M
Kunci
jawaban : C
Pembahasan :
Mol
CaCO3 = 
= 
= 0.25 mol
Konsentrasi
CaCO3= 
=
= 0.5 M
Jadi,
konsentrasi larutan CaCO3yang dihasilkan adalah 0.5 M.
8. Sebanyak
500 mL larutan Ca(OH)2 0.1 M dicampur dengan larutan 250 mL Ca(OH)2
0.4 M. Konsentrasi campuran tersebut adalah…M
a.
0.002
b.
0.02
c.
0.25
d.
0.2
e.
2
Kunci
Jawaban : D
Pembahasan :
Menentukan
konsentrasi campuran suatu larutan :
M
campuran = 
= 
= 0.2 M
Jadi,
konsentrasi campuran tersebut adalah 0.2 M
9. Volume
asam klorida 37% massa jenis 1.19 kg.L-1 yang dibutuhkan untuk
membuat 120 mL larutan dengan konsentrasi 0.5 M adalah…mL (Ar H = 1, Cl = 35.5)
a. 49.7
b.
4.97
c. 497
d. 0.497
e. 0.0497
Kunci
Jawaban : B
Pembahasan :
Menentukan
konsentrasi HCl 37%
M = 
= 
= 12.06 M
Volume
HCl 37% yang dibutuhkan
V1.
M1 = V2. M2
120
x 0.5 = a x 12.06
60 =
12.06a
a =
4.97 mL
jadi, volume larutan yang dibutuhkan
sebanyak 4.97 mL
10. Massa
kristal NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan 0.1 M adalah…gr (Mr
Na = 23, O = 16, H = 1)
a.
1.0
b.
0.1
c.
10
d.
100
e.
0.01
Kunci
Jawaban : A
Pembahasan :
M =
0.1 = 
; n =
; n =
0.025
=
0.025
= 
m = 1.0 gram
11. Sebanyak
0.5 mol gas NO2 dipanaskan dalam ruangan dengan volume 5 liter
sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan :
4NO2 (g) + O2 (g) Ã 4N2O5 (g)
Dalam 20 detik pertama terbentuk 0.5 mol
N2O5. Laju pengurangan NO2 adalah …
A. 5
x 10-2
B. 5
x 10-4
C. 5
x 103
D.
5
x 10-3
E. 5
x 10-1
Kunci Jawaban : D
Pembahasan :
Konsentrasi NO2 = 
=
0.1 M
Laju pengurangan NO2= 
=
= 5 x 10-3
12.
Untuk
konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling
kuat adalah …
a.
H2SO4
b.
HCl
c.
H2S
d.
CH3COOH
e.
HF
Jawaban:A
13. Dari reaksi 2 N2O5Ã 4 NO2 + O2 diperoleh data
pembentukan senyawa NO2 sebagai berikut:
|
No
|
[NO2] (M)
|
Waktu (jam)
|
|
1
|
0.000
|
0
|
|
2
|
0.020
|
1
|
|
3
|
0.040
|
2
|
|
4
|
0.080
|
3
|
Laju pembentukan NO2
adalah…
f.
5.5
x 10-4 M/s
g.
5.5 x 10-6 M/s
h.
5.5
x 10-5 M/s
i.
5.5
x 10-3 M/s
j.
5.5
x 10-7 M/s
Kunci Jawaban : B
Pembahasan : Perhatikan data no. 2 dan 3
∆M = 0.040 –
0.020
=
0.020 M
∆t = 2 – 1
= 1 jam
= 3600 sekon
v NO2 = 
=
5.5 x 10-6 M/s
14. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah….
1.
luas permukaan sentuhan
2.
konsentrasi zat pereaksi
3.
suhu saat reaksi berlangsung
4.
penambahan katalis yang
tepat
a.
1,3
b.
2,4
c.
1,4
d.
1,2,4
e.
1,2,3,4
Kunci Jawaban : E
Pembahasan :
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain :
a.
Suhu : Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung.
b.
Luas permukaan sentuh :
makin luas luas permukaan sentuhnya, maka reaksi berlangsung semakin cepat.
c.
Konsentrasi pereaksi : semakin besar konsentrasi, maka reaksi
akan semakin cepat
d.
Katalis : penambahan katalis
akan mempercepat laju reaksi, karena adanya katalis menurunkan energi aktivasi
reaksi.
15. Kenaikan suhu umumnya menaikkan reaksi. Alasan yang tepat untuk
menjelaskan hal di atas adalah ….
a.
energi kinetik dari
molekul-molekul menurun
b.
kenaikkan suhu menghasilkan
reaksi dapat balik
c.
kecepatan masing-masing
molekul menjadi sama
d.
energi kinetik dari molekul-molekul meningkat
e.
kenaikan suhu memperkecil
energi aktivasi
Kunci jawaban : D
Penyelesaian :
Efek dari
kenaikan suhu adalah memperbesar energi kinetik rata-rata dari sistem yang
demikian lebih banyak yang dapat mencapai keadaan peralihan, dengan kata lain
kecepatan reaksi akan diperbesar.
Untuk soal nomor 10 sampai 12 perhatikan data di bawah ini.
|
No.
|
Besi 0.2 gram
|
[HCl]
|
|
1
|
Serbuk
|
3 M
|
|
2
|
serbuk
|
2 M
|
|
3
|
1 keping
|
3 M
|
|
4
|
1 keping
|
2 M
|
|
5
|
1 keping
|
1 M
|
16. Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh
terhadap jalannya reaksi adalah…
a.
konsentrasi HCl
b.
sifat-sifat
c.
suhu
d.
katalis
e.
luas
permukaan
Kunci
Jawaban : E
Pembahasan :
|
No.
|
Besi 0.2 gram
|
[HCl]
|
|
1
|
Serbuk
|
3 M
|
|
3
|
1 keping
|
3 M
|
Pada
percobaan nomor 1, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk serbuk, sedangkan
pada percobaan nomor 3, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk kepingan. Hal
itu menandakan bahwa meski konsentrasi HCl yang digunakan sama, yaitu 3 M,
terdapat perbedaan pada luas permukaan besi 0.2 gram yang digunakan.
17. Dari
percobaan di atas, reaksi yang paling cepat brlangsung adalah …
a.
1
b.
2
c.
3
d.
4
e.
5
Kunci
Jawaban : A
Pembahasan :
Pada
percobaan 1, yang digunakan adalah serbuk besi 0.2 gram dan larutan HCl 3 M.
bentuk serbuk dapat memperbesar luas permukaan dan konsentrasi HCl yang tinggi
juga dapat mempercepat reaksi berlangsung.
18. Reaksi
yang berlangsung paling lama adalah reaksi nomor …
a.
1
b.
2
c.
3
d.
4
e.
5
Kunci Jawaban : E
Pembahasan :
Reaksi
nomor 5 menggunakan kepingan besi 0.2 gram dan larutan HCl 1 M. Bentuk kepingan
memiliki luas permukaan yang sempit dan konsentrasi larutan HCl yang rendah
juga menyebabkan reaksi berlangsung cukup lama.
Untuk soal nomor 13 sampai 15
perhatikan data di bawah ini.
Data
percobaan untuk reaksi A + B Ã
produk
|
Percobaan
|
Massa / bentuk zat A
|
Konsentrasi B (M)
|
Waktu (s)
|
Suhu (
 ) |
|
1
|
5 gram larutan
|
0.25
|
15
|
25
|
|
2
|
5 gram serbuk
|
0.5
|
12
|
25
|
|
3
|
5 gram larutan
|
0.5
|
7
|
25
|
|
4
|
5 gram padatan
|
0.5
|
20
|
25
|
|
5
|
5 gram serbuk
|
0.5
|
8
|
35
|
19. Pada
percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah…
a.
waktu
b.konsentrasi
c. suhu
d. bentuk
e. katalis
Kunci
Jawaban : C
Pembahasan : percobaan 2 dan 5 sama sama menggunakan
serbuk zat A, luas permukaan zat nya sama, larutan B juga mempunyai konsentrasi
yang sama yaitu 0.25 M, namun pada suhu, tampak bahwa percobaan 2 dilakukan
pada suhu 25
dan percobaan 5 pada 35. Tampak waktu reaksi
percobaan 5 juga lebih cepat disbanding reaksi nomor 2.Sehingga factor yang
berpengaruh adalah factor suhu.
dan percobaan 5 pada 35. Tampak waktu reaksi
percobaan 5 juga lebih cepat disbanding reaksi nomor 2.Sehingga factor yang
berpengaruh adalah factor suhu.
20. Kenaikan
suhu menyebabkan reaksi berlangsung dengan cepat, hal itu karena…
a.
memperbesar luas permukaan
b.
menaikkan suhu larutan
c.
memperbesar
energi kinetik molekul pereaksi
d.
memperbesar tekanan
e.
menaikkan energi pengaktifan zat yang
bereaksi
Kunci Jawaban : C
Pembahasan : kenaikan suhu menyebabkan energi
kinetik molekul-molekul pereaksi bergerak lebih cepat. Pergerakan molekul
tersebut semakin cpat sehingga menyebabkan tumbukan lebih sering
terjadi.Sehingga pembentukan produk semakin cepat dan reaksi berlangsung lebih
cepat.
21. Dari
kelima data percobaan di atas, kombinasi faktor yang dapat mempercepat
pembentukan produk adalah reaksi nomor…
a.
2
b.
3
c.
4
d.
5
e.
1
Kunci
jawaban : D
Pembahasan : pada percobaan nomor 5, zat A
yang digunakan berbentuk serbuk, larutan B mempunyai konsentrasi 0.5 M, dan
suhu reaksi nya sebesar 35. Kombinasi di atas
dapat mempercepat laju reaksi.
. Kombinasi di atas
dapat mempercepat laju reaksi.
Untuk soal nomor 17-20 perhatikan
data berikut.
Data
percobaan penentuan laju reaksi P + Q Ã
R
|
No
|
[P] (M)
|
[Q] (M)
|
Laju reaksi (M/s)
|
|
1
|
0.40
|
0.20
|
0.096
|
|
2
|
0.80
|
0.20
|
0.348
|
|
3
|
0.20
|
0.40
|
0.048
|
|
4
|
0.40
|
0.80
|
0.192
|
|
5
|
0.20
|
0.20
|
0.024
|
22. Orde
reaksi terhadap P adalah…
a.
1
b.
2
c.
3
d.
e.
0
Kunci
Jawaban : B
Pembahasan :
Menentukan
orde reaksi P melalui data 1 dan 2
= 
= 
x =
2
23. Orde
reaksi terhadap Q adalah…
a.
1
b.
2
c.
3
d.
e.
0
Kunci
Jawaban : A
Pembahasan :
Menentukan
orde reaksi Q menggunakan data 3 dan 5
= 
= 
y =
1
24. Orde
total dari reaksi tersebut adalah…
a. 1
b. 2
c.
3
d. 4
e. 5
Kunci
Jawaban : C
Pembahasan :
Orde
total = orde raksi P + orde reaksi Q
= 2 + 1
= 3
25. Persamaan
laju reaksinya adalah…
A.
v = k [P]
B.
v = k [Q]
C.
v = k [Q]2
D.
v = k [P]
[Q]
E. v = k [P] 2 [Q]
Kunci jawaban : E
Pembahasan : Orde reaksi terhadap P adalah 2 dan orde
reaksi terhadap Q adalah 1 persamaan laju reaksi :
v = k [P]
2 [Q]
26. Pada reaksi P + Q Ã P2Q diketahui bahwa reaksi berorde satu terhadap konsentrasi Q.
Hubungan laju reaksi awal zat Q ditunjukkan oleh grafik…
a.
C. E.
C. E.
b.
D.
D.
Kunci Jawaban : D
Pembahasan : Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap
suatu pereaksi apabila laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi
tersebut.
27. Untuk
reaksi A + B Ã AB diperoleh
data sebagai berikut.
Jika
konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi
sembilan kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan B dinaikkan tiga kali, laju
reaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Persamaan laju reaksinya adalah…
a.
v = k [A]2 [B]
b. v = k [A] [B]2
c. v = k [A] [B]
d. v = k [A]2 [B]2
e. v = k [A]
Kunci Jawaban : A
Pembahasan :
|
[A]
|
[B]
|
V
|
|
A
|
b
|
V
|
|
3a
|
b
|
9v
|
|
3a
|
3b
|
27v
|
Menentukan orde reaksi
A menggunakan data 1 dan 2:
= 
= 
x =
2
Menentukan
orde reaksi B menggunakan data 2 dan 3
= 
= 
y =
1
28. Dari reaksi: 2 A + B Ã A2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8 [A] [B]2. Ke
dalam wadah 4 L dimasukkan 4.8 mol zat A dan 3.2 mol zat B. Laju reaksi setelah
25% zat A bereaksi adalah…
a. 1.152 M/s
b.
0.1152 M/s
c. 0.01152 M/s
d. 11.52 M/s
e. 1152 M/s
Kunci Jawaban : B
Pembahasan :
Mol zat A mula-mula = 3.2
mol
25% zat A bereaksi = 
x 4.8 mol
x 4.8 mol
=
1.2 mol
Menentukan laju reaksi
setelah 25% A bereaksi :
|
|
|
2A
|
+
|
B
|
Ã
|
A2B
|
|
Mula-mula
|
:
|
4.8 mol
|
|
3.2 mol
|
|
-
|
|
Bereaksi
|
:
|
1.2 mol
|
|
0.6 mol
|
|
0.6 mol
|
|
Sisa
|
:
|
3.6 mol
|
|
1.6 mol
|
|
0.6 mol
|
v = 0,8 [A] [B]2
= 0.8 
= 0.1152 M/s
29. Pada reaksi 2H2 + 2NO Ã 2H2O + N2, eksperimen menyatakan
bahwa persamaanlaju reaksinya adalah v
= k [H2] [NO]2 dengan nilai k = 1 x 10-8. Jika
5 mol H2 dan 2.5 mol NO direaksikan dalam bejana 5liter , laju
reaksinya adalah…
a.
2.5 x 10-10
b.
2.5 x 10-8
c. 2.5 x 10-9
d.
2.5 x 10-11
e.
2.5 x 10-7
30. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .
A. reaksi reversibel
B. terjadi dalam ruang tertutup
C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
D. reaksinya tidak dapat balik
E. tidak terjadi perubahan makroskopis
Jawaban:D
31. Di bawah ini adalah contoh-contoh
peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan, kecuali … .
A. siklus
air
B. siklus oksigen
C. siklus nitrogen
D. siklus karbon
E. siklus peredaran darah
B. siklus oksigen
C. siklus nitrogen
D. siklus karbon
E. siklus peredaran darah
Jawaban:C
32. Suatu reaksi bolak balik mencapai
kesetimbangan apabila .…
A.
massa zat pereaksi = massa zat hasil reaksi
B.
salah satu pereaksi telah habis
C.
reaksi telah berhenti
D.
laju reaksi pada kedua arah sama besar
E.
jumlah mol di sebelah kiri dan di sebelah kanan reaksi sama
Jawaban:D
33.
Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam keadaan setimbang…
A.
reaksi berjalan kedua arah dan bersifat mikroskopis
B.
ada perubahan dari kiri ke kanan tetapi jumlahnya setimbang
C.
reaksi dari kiri selalu sama dengan reaksi dari kanan
D.
perubahan kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung terus
menerus
E.
reaksi berlangsung terus menerus dan bersifat makroskopis
Jawaban:A
34.
Untuk reaksi setimbang :
2SO2(g)
+ O2(g) 2SO3(g) H = –189 kJ
Pada
keadaan setimbang konsentrasi SO3 akan bertambah jika ….
A.
SO2 dikurangi D. volume diperkecil
B.
Menambah katalis E. tekanan diperkecil
C.
Temperatur dinaikan
Jawaban:D
35.
Diketahui reaksi setimbang
N2(g)
+ O2(g) 2NO(g) H = +180,66 kJ
Kesetimbangan
bergeser ke arah pereaksi bila ….
A.
suhu diperbesar D. suhu diturunkan
B.
tekanan diperbesar E. ditambah katalis
C.
volume diturunkan
Jawaban:D
36.
Setelah disetarakan rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
Fe2O3(s)
+ 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) adalah ….
A.
D.
B.
E.
C.
Jawaban:B
37.
Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter, 4 mol gas NO2 membentuk
kesetimbangan
sebagai berikut:
2NO2(g)
2NO(g) + O2(g)
Dalam
keadaan setimbang pada suhu tetap terbentuk 1 mol O2. Tetapan
kesetimbangan
(Kc) adalah ….
A.
0,5 D. 2,0
B.
1,0 E. 4,0
C.
1,5
Jawaban:B
38.
Pada kesetimbangan:
2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) H = +380 kJ
jika
suhu diturunkan, maka konsentrasi ….
A.
SO3 tetap D. SO2 tetap
B.
SO3 bertambah E. O2 bertambah
C.
SO2 dan O2 tetap
Jawaban:B
39.
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
Bila
1 mol CO dan 1 mol H2O direaksikan sampai terjadi kesetimbangan, dan
pada
saat tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan kesetimbangan
Kc
adalah
….
A.
4 D. 20
B.
9 E. 25
C.
16
Jawaban:C
40.
Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak, agar diperoleh hasil yang optimal
dapat
dilakukan dengan cara ….
A.
menambah jumlah konsentrasi SO2 dan O2
B.
memperkecil jumlah konsentrasi SO2 dan O2
C.
memperbesarvolume dan memperbesar suhu
D.
memperbesar tekanan dan memperkecil suhu
E.
memperkecil tekanan dan memperbesar suhu
Jawaban:D
No comments:
Post a Comment